1. Calculez les moles de HCl et NaOH:

* moles de HCl: (0,1 mol / dm³) * (50 cm³ / 1000 cm³ / dm³) =0,005 moles

* moles de naOH: (0,05 mol / dm³) * (100 cm³ / 1000 cm³ / dm³) =0,005 moles

2. Déterminez le réactif limitant:

* HCl et NaOH réagissent dans un rapport 1:1. Puisque nous avons des moles égales des deux, ils se neutraliseront complètement.

3. Calculez la concentration de réactif en excès (qui n'est pas dans ce cas):

* Étant donné que la réaction est terminée, il n'y a pas d'excès de HCl ou de NaOH à gauche.

4. Calculez le pH:

* La solution sera neutre car tout l'acide et la base ont réagi.

* Le pH d'une solution neutre est 7 .

Par conséquent, le pH du mélange est 7.