1. Déterminez les électrons de valence:

* calcium (CA): Groupe 2, il a donc 2 électrons de valence.

* fluor (f): Groupe 17, il a donc 7 électrons de valence.

2. Atteindre un octet stable:

* calcium: Tend à perdre ses 2 électrons de valence pour obtenir une configuration d'électrons stable comme l'argon de gaz noble (avec 8 électrons de valence).

* Fluorine: Tend à gagner 1 électron pour obtenir une configuration d'électrons stable comme le néon de gaz noble (avec 8 électrons de valence).

3. Équilibrez le transfert:

* Étant donné que le calcium perd 2 électrons et que chaque gains de fluor 1, nous avons besoin de deux atomes de fluor pour accepter les deux électrons du calcium.

4. Déterminez la formule:

* Le calcium perd 2 électrons, devenant un cation +2 (CA²⁺).

* Le fluor gagne 1 électron chacun, devenant -1 anions (F⁻).

* Pour équilibrer les charges, la formule est CAF₂ .

Par conséquent, la formule du composé entre le fluor et le calcium, prédite par la théorie de Lewis, est CAF₂.