1. Augmentation du mouvement moléculaire:
* feu doux: À basse température, les molécules d'eau sont relativement proches les unes des autres et se déplacent lentement. Ils sont principalement maintenus ensemble par des liaisons hydrogène.
* Ajout de la chaleur: À mesure que la chaleur est ajoutée, les molécules d'eau absorbent l'énergie, ce qui les fait se déplacer plus rapidement et vibrer plus vigoureusement. Cette augmentation de l'énergie cinétique affaiblit les liaisons hydrogène entre les molécules.
2. Changements de phase:
* Felting: Lorsque suffisamment de chaleur est ajoutée pour surmonter les liaisons hydrogène contenant des molécules d'eau à l'état solide (glace), la glace fond en eau liquide. Les molécules sont désormais libres de se déplacer les unes avec les autres, bien qu'elles soient toujours attirées les unes contre les autres.
* bouillant: Alors que l'eau est plus chauffée, les molécules gagnent encore plus d'énergie et surmontent les forces attractives. Lorsque la température atteint 100 ° C (212 ° F) à une pression atmosphérique standard, l'eau bouillonne. Les molécules se libérent de l'état liquide et s'échappent dans l'air sous forme de vapeur d'eau (gaz).
3. Extension:
* Eau liquide: À mesure que l'eau est chauffée, elle se dilate. En effet, l'augmentation du mouvement moléculaire fait que les molécules se propagent plus loin.
* vapeur: La vapeur d'eau se développe beaucoup plus facilement que l'eau liquide, car les molécules sont désormais essentiellement indépendantes et se déplacent librement.
4. Évaporation:
* Même en dessous du point d'ébullition, certaines molécules d'eau à la surface ont suffisamment d'énergie pour s'échapper dans l'air. C'est ce qu'on appelle l'évaporation. L'eau plus chaude s'évapore plus rapidement car plus de molécules ont suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives les tenant à l'état liquide.
en résumé:
L'eau chauffante fait que ses molécules se déplacent plus rapidement et se libérent des liaisons qui les maintiennent ensemble, conduisant à des changements dans son état (du solide au liquide au gaz) et à l'expansion.
