Changement d'enthalpie (ΔH)
* Processus endothermique: La dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau est un processus endothermique. Cela signifie que la chaleur est absorbée par les environs, entraînant un changement d'enthalpie positif (ΔH> 0).
* Pourquoi endothermique?
* Le processus consiste à briser les liaisons ioniques dans le réseau cristallin de chlorure d'ammonium, ce qui nécessite une apport d'énergie.
* L'hydratation ultérieure des ions (ammonium et chlorure) par les molécules d'eau libère une certaine énergie, mais cela ne suffit pas pour compenser l'énergie nécessaire pour briser les liaisons ioniques.
Changement d'entropie (ΔS)
* Augmentation de l'entropie: La dissolution du chlorure d'ammonium dans l'eau entraîne une augmentation de l'entropie (ΔS> 0).
* Pourquoi une entropie accrue?
* Trouble accru: La structure cristalline hautement ordonnée du chlorure d'ammonium est perturbée lorsqu'elle se dissout. Les ions deviennent dispersés tout au long de la solution, augmentant le trouble global du système.
* Hydratation accrue: Les molécules d'eau entourant les ions ont plus de liberté de mouvement par rapport à leur arrangement structuré dans l'eau pure. Cela contribue également à une augmentation de l'entropie.
Résumé
* enthalpie (ΔH): Positif (endothermique)
* Entropie (ΔS): Positif (augmentation du trouble)
Remarque importante: Les valeurs exactes pour ΔH et ΔS dépendent de la température, de la concentration et d'autres conditions expérimentales.
en termes plus simples:
Lorsque le chlorure d'ammonium se dissout dans l'eau, il semble froid car il absorbe la chaleur de l'environnement (endothermique). En effet, plus d'énergie est nécessaire pour séparer la structure cristalline que celle libérée lorsque les ions deviennent entourés de molécules d'eau. Cependant, le trouble du système augmente parce que les ions se propagent et que les molécules d'eau deviennent plus mobiles (entropie accrue).
