1. électronégativité de l'azote: L'azote est plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie qu'il attire plus les électrons dans une liaison covalente. Dans l'ion ammonium, l'azote rapproche les électrons partagés de lui-même, créant une charge négative partielle sur l'azote et les charges positives partielles sur les hydrogènes.
2. paire isolée de l'azote: L'azote a cinq électrons de valence et forme trois liaisons covalentes avec des atomes d'hydrogène dans l'ammoniac (NH₃). Cela laisse une seule paire d'électrons sur l'azote.
3. Protonation: Lorsque l'ammoniac réagit avec un proton (H⁺), le proton est attiré par la paire isolée sur l'azote. Il en résulte la formation d'une quatrième liaison covalente entre l'azote et le proton.
4. Charge formelle: En raison de l'ajout du proton et du partage de la paire d'électrons, l'atome d'azote en ammonium a quatre liaisons et aucune paire solitaire. Cela donne à l'azote une charge formelle de +1.
5. Charge globale: L'ion ammonium a une charge positive nette car la charge +1 sur l'azote l'emporte sur les quatre charges +1/4 sur les hydrogènes.
En résumé, la charge positive sur l'ammonium provient de la combinaison de l'électronégativité de l'azote, de la présence d'une paire isolée sur l'azote et de l'ajout d'un proton pour former une quatrième liaison covalente.
