L'électrolyse est le processus d'utilisation du courant électrique pour entraîner une réaction chimique non spontanée. En termes plus simples, cela forçait un changement chimique en fournissant l'énergie nécessaire à l'électricité.
Les composés peuvent être décomposés en éléments ou ions constitutifs par électrolyse s'ils répondent à certains critères:
* ils doivent être à l'état fondu ou dissous dans un solvant approprié (électrolyte). Cela permet aux ions de se déplacer librement et de transporter le courant électrique.
* Ils doivent être des composés ioniques ou avoir un caractère ionique significatif. Cela signifie que le composé doit avoir des ions facilement disponibles pour que les réactions électrochimiques se produisent.
Exemples d'électrolyse impliquant des composés:
* électrolyse de l'eau (h₂o): Cela décompose l'eau en hydrogène gazeux (H₂) et à l'oxygène (O₂).
* électrolyse du chlorure de sodium fondu (NaCl): Cela produit du sodium métal (NA) et du chlore gazeux (Cl₂).
* Electroplasing: Cela implique d'utiliser l'électrolyse pour déposer une fine couche de métal sur un objet, souvent utilisé à des fins décoratives ou protectrices.
Pourquoi certains composés peuvent ne pas convenir à l'électrolyse:
* composés covalents avec des liaisons fortes: De nombreux composés covalents ont des liaisons fortes qui nécessitent beaucoup d'énergie pour se briser. Ces composés peuvent ne pas subitement subir une électrolyse.
* Composés insolubles: Si un composé est insoluble, il ne formera pas d'ions en solution, ce qui rend difficile la réalisation de l'électrolyse.
En conclusion:
S'il est vrai que certains composés ne subissent pas d'électrolyse, ce n'est pas une règle universelle. De nombreux composés peuvent être décomposés ou modifiés à l'aide de ce processus, selon leurs propriétés chimiques et les conditions d'électrolyse.
