* Configuration électronique: Le sodium (NA) a 11 électrons. Sa configuration électronique est de 2, 8, 1. Cela signifie qu'il a un électron dans sa coque la plus externe (coque de valence).
* stabilité: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable, comme celle des gaz nobles. Pour le sodium, cela signifie avoir 8 électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur.
* perdre un électron: Le sodium perd facilement son électron de valence unique pour devenir un ion chargé positivement. Cela le laisse avec 10 électrons (2, 8), qui est la même configuration d'électrons stable que le néon (NE).
* Formation d'ions: Lorsque le sodium perd un électron, il devient un ion chargé positivement, désigné comme Na +. La perte d'un électron chargé négativement laisse l'atome avec un proton de plus que les électrons, créant une charge de +1.
