1. Préfixes:
* mono - (1)
* di - (2)
* tri - (3)
* tetra - (4)
* penta - (5)
* hexa - (6)
* hepta - (7)
* octa - (8)
* nona - (9)
* deca - (10)
2. Noms non métalliques:
* L'élément le plus éloigné à droite sur le tableau périodique est nommé dernier, et son nom est inchangé.
* L'élément à gauche sur le tableau périodique est nommé en premier, et son nom a un préfixe indiquant le nombre d'atomes présents dans la molécule.
3. Exceptions:
* Si le premier élément n'a qu'un seul atome, le préfixe "mono-" est généralement omis.
* Pour les éléments du groupe 17 (halogènes), la fin "-ine" est changée en "-ide".
* Certains composés ont des noms communs qui sont utilisés à la place de leurs noms systématiques (par exemple, l'eau (H₂o), l'ammoniac (NH₃)).
Exemples:
* CO: Monoxyde de carbone (un carbone, un oxygène)
* co₂: Dioxyde de carbone (un carbone, deux oxygènes)
* so₂: Dioxyde de soufre (un soufre, deux oxygens)
* so₃: Trioxyde de soufre (un soufre, trois oxygens)
* p₂o₅: Pentoxyde de diphosphore (deux phosphore, cinq oxygènes)
* n₂o₄: Tétroxyde de dinitrogen (deux azotés, quatre oxygènes)
* hcl: Chlorure d'hydrogène (un hydrogène, un chlore)
* h₂s: Sulfure de dihydrogène (deux hydrogène, un soufre)
Rappelez-vous:
* Les composés covalents sont généralement formés entre deux non-métaux.
* Les préfixes sont utilisés pour indiquer le nombre de chaque type d'atome dans la molécule.
* Les noms des composés covalents sont généralement minuscules.
Faites-moi savoir si vous avez des composés covalents spécifiques que vous souhaitez nommer!
