1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

Pb (no₃) ₂ (aq) + k₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2kno₃ (aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète:

Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:

Pb²⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s) + 2k⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

3. Identifier les ions spectateurs:

Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l'équation inchangée. Dans ce cas, K⁺ (aq) et No₃⁻ (aq) sont des ions spectateurs.

4. Écrivez l'équation ionique nette:

Cela implique de supprimer les ions spectateurs:

pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s)

Par conséquent, l'équation ionique nette de la réaction est pb²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → pbso₄ (s).