1. Trouvez la masse molaire d'AgNO3:

* Ag (argent):107,87 g / mol

* N (azote):14,01 g / mol

* O (oxygène):16,00 g / mol (x 3 =48,00 g / mol)

* Masse molaire totale d'AgNO3 =107,87 + 14,01 + 48,00 =169,88 g / mol

2. Convertissez la masse d'AgNO3 en grains:

* Moles d'AgNO3 =(42,5 g) / (169,88 g / mol) =0,250 mol

3. Convertir le volume de la solution en litres:

* 100 ml =0,100 L

4. Calculez la molarité (m):

* Molarité (M) =(moles de soluté) / (litres de solution)

* M =(0,250 mol) / (0,100 L) =2,50 m

Par conséquent, la molarité de la solution de nitrate d'argent est de 2,50 m.