1. Attribuer des états d'oxydation connus:
* hydrogène (h): +1 (presque toujours)
* oxygène (o): -2 (sauf dans les peroxydes et lorsqu'il est lié au fluor)
2. Configurez l'équation:
Que l'état d'oxydation de l'iode soit représenté par «x». La somme des états d'oxydation dans un composé neutre doit être égale à zéro.
(5 * +1) + x + (6 * -2) =0
3. Résoudre pour x:
* 5 + x - 12 =0
* x =+7
Par conséquent, l'état d'oxydation de l'iode dans H₅io₆ est +7.
