Voici pourquoi:

* électronégativité: Le soufre a une électronégativité relativement élevée (2,58 sur l'échelle de Pauling). Cela signifie qu'il a une forte tendance à attirer des électrons vers lui-même.

* Énergie d'ionisation: Le soufre a une énergie d'ionisation relativement élevée, ce qui signifie qu'elle nécessite une quantité importante d'énergie pour éliminer un électron et former un ion positif (cation).

Par conséquent, le soufre est plus susceptible de gagner Les électrons pour obtenir un octet stable et devenir un ion négatif (anion) lors de la liaison.

Cependant, il y a quelques exceptions:

* avec des éléments hautement électronégatifs: Le soufre peut former des ions positifs lorsqu'ils sont liés à des éléments avec une électronégativité beaucoup plus élevée, comme l'oxygène (dans des composés comme So₂ ou So₃).

* dans des réactions spécifiques: Dans certaines conditions, le soufre peut perdre des électrons pour former un ion positif, mais ceux-ci sont moins courants que sa tendance à gagner des électrons.

Dans l'ensemble, le soufre est plus susceptible d'agir comme un anion Dans la plupart des scénarios de liaison en raison de son électronégativité et de son énergie d'ionisation.