* liaison ionique vs covalente: Le KCL est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est formé par l'attraction électrostatique entre les ions de potassium chargés positivement (K +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-). Ces liaisons ioniques sont très fortes. Le CO2 est un composé covalent, avec des atomes de carbone et d'oxygène partageant des électrons. Les liaisons covalentes sont généralement plus faibles que les liaisons ioniques.
* Forces intermoléculaires: Les fortes liaisons ioniques dans le KCL conduisent à de fortes interactions électrostatiques entre les ions, nécessitant beaucoup d'énergie pour surmonter et faire bouillir le composé. Le CO2, en revanche, ne connaît que des forces intermoléculaires faibles (forces de dispersion de Londres) entre ses molécules.
Points d'ébullition:
* kCl: 1420 ° C (2588 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)
La différence significative dans les points d'ébullition est le résultat direct des différences de liaison et de forces intermoléculaires.
