Comprendre la solubilité
* "comme se dissout comme" :Ce principe indique que les substances ayant des polarités similaires sont plus susceptibles de se dissoudre les unes dans les autres.
* polarité :Les molécules polaires ont des distributions inégales de densité électronique, créant des charges positives et négatives partielles. Les molécules non polaires ont une distribution relativement uniforme de la densité électronique.
Analyse des composés
* CBR4 (tétrabromide de carbone): CBR4 est une molécule non polaire due à la disposition symétrique des atomes de brome autour du carbone central.
* eau (H2O): L'eau est une molécule hautement polaire en raison de la forme courbée et de l'atome d'oxygène électronégatif.
Analysons chaque option:
a. NaCl (chlorure de sodium): Le composé ionique, très polaire, se dissoudra dans l'eau (en raison de fortes interactions ion-dipoles). Il ne se dissoudra pas dans CBR4.
b. HCl (chlorure d'hydrogène): Molécule polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'hydrogène et le chlore. Il sera légèrement soluble dans l'eau et encore moins soluble dans CBR4.
c. CH3OH (méthanol): Molécule polaire en raison de la présence d'un groupe hydroxyle (-OH). Il sera soluble dans l'eau (liaison hydrogène) et légèrement soluble dans CBR4.
d. CH4 (méthane): Molécule non polaire. Il sera plus soluble dans le CBR4 (en raison d'interactions non polaires similaires) et pratiquement insolubles dans l'eau.
e. C2H6 (éthane): Molécule non polaire. Il sera plus soluble dans le CBR4 (en raison d'interactions non polaires similaires) et pratiquement insolubles dans l'eau.
Conclusion
* le plus soluble dans CBR4: CH4 et C2H6 (en raison d'un caractère non polaire similaire)
* le plus soluble dans l'eau: NaCl (en raison de fortes interactions ion-dipole)
Remarque importante: La solubilité est un phénomène complexe et peut être affectée par divers facteurs (température, pression, etc.). L'analyse ci-dessus fournit une compréhension générale des tendances de solubilité basées sur la polarité.
