Voici pourquoi:

* Configuration d'électrons de sodium: Le sodium a une configuration électronique de 1S²2S²2P⁶3S¹. Il a un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur (3Ss Car).

* tendance à perdre des électrons: Le sodium veut obtenir un octet stable (8 électrons) dans sa coque la plus à l'extérieur. Il est plus facile pour le sodium de perdre son électron de valence unique que d'en gagner sept de plus.

* Formation de cations: En perdant un électron, le sodium devient un ion chargé positivement (Na⁺), appelé cation.

* Réaction avec les non-métaux: Les non-métaux, en revanche, ont tendance à gagner des électrons pour compléter leur octet. Lorsque le sodium réagit avec un non-métal, le non-métal gagne l'électron que le sodium perd.

Ce transfert d'électrons est ce qui forme une liaison ionique, conduisant à la formation de composés ioniques.