chlorure de sodium (NaCl):
* Composé ionique: Le NaCl se dissocie en ions (Na + et Cl-) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Ces ions perturbent les liaisons hydrogène contenant des molécules d'eau dans la glace, abaissant le point de congélation de l'eau.
* Propriété colligative: La dépression de point de congélation causée par le NaCl est une propriété colligative, ce qui signifie qu'elle dépend du nombre de particules de soluté, et non de la nature des particules. Plus d'ions signifient une plus grande dépression de point de congélation.
saccharose (C12H22O11):
* Composé covalent: Le saccharose ne se dissocient pas en ions lorsqu'il est dissous dans l'eau. Il reste comme des molécules intactes.
* Aucun effet sur le point de congélation: Bien que le saccharose se dissout dans l'eau, il ne perturbe pas significativement le réseau de liaison hydrogène dans la glace, il ne baisse donc pas le point de congélation.
en résumé:
* nacl: Se dissout en ions, perturbe la liaison hydrogène dans la glace, abaisse le point de congélation.
* saccharose: Ne se dissocient pas en ions, ne perturbe pas la liaison hydrogène dans la glace, a un effet négligeable sur le point de congélation.
Par conséquent, le NaCl est efficace pour faire fondre la glace, tandis que le saccharose ne l'est pas.
