Dioxyde de silicium (SiO2)
* liaison: Le dioxyde de silicium est un solide covalent de réseau. Les atomes de silicium et d'oxygène sont liés par de fortes liaisons covalentes dans un réseau en trois dimensions continu. Cette structure est incroyablement forte et rigide.
* Forces intermoléculaires: En raison de la forte liaison covalente, les forces intermoléculaires de SiO2 sont très fortes, entraînant un point de fusion élevé (1610 ° C).
Dioxyde de carbone (CO2)
* liaison: Le dioxyde de carbone est une molécule linéaire avec des doubles liaisons entre le carbone et les atomes d'oxygène. Ces liaisons sont fortes, mais elles ne sont que dans la molécule elle-même.
* Forces intermoléculaires: Les seules forces intermoléculaires présentes dans le CO2 sont les faibles forces de dispersion de Londres. Ces forces sont très faibles par rapport aux liaisons covalentes de SiO2.
pourquoi cela compte:
* liaison plus forte: Les fortes liaisons covalentes dans SiO2 créent une structure rigide qui maintient les molécules étroitement ensemble, ce qui en fait un solide à température ambiante.
* Forces intermoléculaires faibles: Les faibles forces intermoléculaires en CO2 permettent aux molécules de se déplacer librement, entraînant un état gazeux à température ambiante.
en résumé:
Les différences de liaison et les forces intermoléculaires conduisent à une différence significative dans l'état physique de SiO2 et de CO2 à température ambiante. SiO2 est un solide en raison de sa forte structure covalente de réseau, tandis que le CO2 est un gaz en raison de ses forces intermoléculaires faibles.
