1. Concentration des réactifs: Des concentrations plus élevées de réactifs conduisent à des collisions plus fréquentes entre les molécules, ce qui augmente les chances de réactions réussies.
2. Température: L'augmentation de la température fournit des molécules avec une énergie plus cinétique, résultant en des collisions plus fréquentes et énergiques. Cela conduit à un taux plus élevé de collisions réussies et donc à une réaction plus rapide.
3. Surface: Pour les réactions impliquant des solides, une plus grande surface permet un contact davantage entre les réactifs, augmentant la vitesse de la réaction. Pensez à un cube de sucre se dissolvant dans l'eau par rapport au sucre en poudre.
4. présence d'un catalyseur: Les catalyseurs accélèrent les réactions sans être consommées elles-mêmes. Ils fournissent une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible, ce qui facilite les réactions.
Il est important de noter que ces facteurs fonctionnent souvent ensemble de manière complexe. Par exemple, un catalyseur peut également affecter la température optimale pour une réaction.
