la réaction
Lorsque le fil de cuivre est placé dans une solution de nitrate d'argent, une seule réaction de déplacement se produit. Le cuivre est plus réactif que l'argent, il déplace donc l'argent de son composé de nitrate. C'est ce qui se passe:
* Le cuivre (Cu) réagit avec du nitrate d'argent (Agno₃) pour former du cuivre (ii) du nitrate (Cu (NO₃) ₂) et de l'argent (Ag).
L'équation chimique de cette réaction est:
cu (s) + 2Agno₃ (aq) → Cu (no₃) ₂ (aq) + 2ag (s)
Pourquoi la solution devient bleu
La solution devient bleue en raison de la formation de nitrate de cuivre (II) (Cu (NO₃) ₂). Les ions cuivre (II) (Cu²⁺) en solution sont bleus. Ce changement de couleur est une indication visuelle que la réaction a lieu.
montrant que c'est une réaction redox
Une réaction redox implique le transfert d'électrons. Pour le montrer, nous pouvons décomposer la réaction en deux demi-réactions:
* Half-Reaction d'oxydation: Le cuivre perd des électrons et est oxydé.
* cu (s) → cu²⁺ (aq) + 2e⁻
* Réduction à moitié-réaction: Les ions argentés gagnent des électrons et sont réduits.
* ag⁺ (aq) + e⁻ → ag (s)
Explication des demi-réactions:
* oxydation: Les atomes de cuivre perdent deux électrons pour devenir des ions cuivre (II). Il s'agit d'une oxydation car l'atome de cuivre perd des électrons.
* Réduction: Les ions argentés gagnent un électron chacun pour devenir des atomes d'argent. Il s'agit d'une réduction car les ions argentés gagnent des électrons.
Points clés:
* redox: La réaction globale est une réaction redox car il y a un transfert d'électrons du cuivre aux ions argentés.
* État d'oxydation: L'état d'oxydation du cuivre passe de 0 à +2, et l'état d'oxydation de l'argent passe de +1 à 0.
Visualiser la réaction:
Imaginez le fil de cuivre immergé dans la solution de nitrate d'argent. Au fil du temps, vous verrez:
* La solution de nitrate d'argent devient bleue en raison de la formation de cuivre (II) nitrate.
* Un dépôt argenté se forme sur le fil de cuivre car les atomes d'argent déplacent les ions argentés de la solution.
