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    Quelle est l'équation ionique nette pour la réaction de l'acide perchlorique aqueux et de l'hydroxyde de potassium?
    Voici comment déterminer l'équation ionique nette pour la réaction de l'acide perchlorique aqueux (HCLO₄) et de l'hydroxyde de potassium (KOH):

    1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:

    Hclo₄ (aq) + koh (aq) → kclo₄ (aq) + h₂o (l)

    2. Écrivez l'équation ionique complète:

    H⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq) + k⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → k⁺ (aq) + clo₄⁻ (aq) + h₂o (l)

    3. Identifier et annuler les ions spectateurs:

    * Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction.

    * Dans ce cas, K⁺ (aq) et Clo₄⁻ (aq) sont des ions spectateurs.

    4. Écrivez l'équation ionique nette:

    H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)

    Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction de l'acide perchlorique aqueux et de l'hydroxyde de potassium est:

    H⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → h₂o (l)

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