Voici pourquoi:
* Le peroxyde d'hydrogène est un fort oxydant: Il peut se décomposer en eau (H2O) et en oxygène (O2).
* La silice est un composé relativement stable: Il ne réagit pas facilement avec de nombreuses substances.
* En présence de peroxyde d'hydrogène, la silice peut subir une réaction d'oxydation lente: Cette réaction implique le transfert d'atomes d'oxygène du peroxyde d'hydrogène à la silice. Les produits exacts de cette réaction sont complexes et dépendent de facteurs tels que la concentration et la température.
La réaction entre la silice et le peroxyde d'hydrogène n'est pas une réaction violente ou explosive. C'est généralement un processus lent qui pourrait conduire à la formation de certains acide silicique (H4SIO4) et l'oxygène gazeux. Ce processus est souvent utilisé dans les applications de nettoyage, en particulier pour éliminer les taches organiques des surfaces de silice.
En substance, le sable lui-même ne réagit pas avec le peroxyde d'hydrogène, mais la silice dans le sable peut subir une réaction d'oxydation lente en présence de peroxyde d'hydrogène.
