Voici pourquoi:

* État d'oxydation représente la charge hypothétique qu'un atome aurait si toutes ses obligations étaient 100% ioniques.

* gaz diatomiques se composent de deux atomes identiques liés ensemble.

* Étant donné que les atomes sont identiques, ils partagent les électrons également dans la liaison.

* En raison du partage égal d'électrons, il n'y a pas de charge nette sur l'un ou l'autre atome.

Exemples:

* h₂ (hydrogène gazeux) :Chaque atome d'hydrogène a un état d'oxydation de 0.

* o₂ (oxygène) :Chaque atome d'oxygène a un état d'oxydation de 0.

* n₂ (gaz azote) :Chaque atome d'azote a un état d'oxydation de 0.

* Cl₂ (chlore gaz) :Chaque atome de chlore a un état d'oxydation de 0.

Par conséquent, dans tout gaz diatomique, l'état d'oxydation de chaque atome est toujours zéro .