* électronégativité: L'iode et l'azote ont des valeurs d'électronégativité relativement similaires. L'azote est plus électronégatif que l'iode (3,04 contre 2,66), mais la différence n'est pas suffisamment grande pour créer un transfert complet d'électrons nécessaires à une liaison ionique.
* Type de liaison: La liaison entre l'iode et l'azote est plus susceptible d'être covalente, où les électrons sont partagés plutôt que transférés. En effet, la différence d'électronégativité est plus proche de la plage généralement associée aux liaisons covalentes.
* stabilité: Bien qu'il y ait des composés avec des liaisons azotés-iodine, ils sont généralement moins stables et se décomposent souvent facilement. Cela est dû à l'électronégativité similaire et à la liaison relativement faible entre ces éléments.
Par conséquent, bien que l'iode et l'azote puissent former des composés, il est peu probable qu'ils forment un composé ionique typique.
