Voici pourquoi les éléments du même groupe ont des propriétés similaires:
* Même nombre d'électrons de valence: Les éléments du même groupe ont le même nombre d'électrons dans leur coque la plus à l'extérieur (électrons de valence). Ces électrons sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique, qui détermine en grande partie la réactivité de l'élément et la façon dont il forme des composés.
* Comportement chimique similaire: En raison du même nombre d'électrons de valence, les éléments du même groupe ont tendance à partager des propriétés chimiques similaires. Ils forment des types de composés similaires et réagissent souvent de manière similaire.
Les éléments aux propriétés similaires au soufre sont:
* oxygène (o): Le chalcogène le plus abondant. C'est aussi un non-métal et forme des composés avec de nombreux éléments, y compris le soufre.
* sélénium (SE): Un métalloïde avec des propriétés similaires au soufre. Il est utilisé dans la photocopie et d'autres applications industrielles.
* tellurium (te): Un métalloïde moins réactif que le soufre. Il est utilisé dans les alliages et les panneaux solaires.
* Polonium (PO): Un métalloïde radioactif. C'est très rare et très toxique.
Ainsi, alors que chaque élément du groupe chalcogène a ses propres propriétés uniques, ils partagent de nombreuses similitudes en raison de leur configuration d'électrons commune.
