Comprendre les concepts
* Énergie d'ionisation: L'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome à son état gazeux.
* Affinité électronique: Le changement d'énergie qui se produit lorsqu'un électron est ajouté à un atome neutre dans son état gazeux.
* enthalpie de formation: Le changement d'enthalpie lorsqu'une taupe d'un composé est formée à partir de ses éléments dans leurs états standard.
étapes
1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:
Na (g) + 1/2 cl₂ (g) → naCl (g)
2. Identifiez les processus impliqués:
* ionisation du sodium: Na (g) → na⁺ (g) + e⁻ (nécessite +496 kJ / mol)
* dissociation du chlore: 1/2 Cl₂ (G) → Cl (G) (cela nécessite de l'énergie, mais nous n'avons pas besoin de le calculer pour ce problème spécifique)
* Affinité électronique du chlore: Cl (g) + e⁻ → cl⁻ (g) (libère -349 kJ / mol)
* Formation de NaCl: Na⁺ (g) + cl⁻ (g) → naCl (g) (c'est l'enthalpie de la formation que nous voulons trouver)
3. Appliquer la loi de Hess:
La loi de Hess indique que le changement d'enthalpie pour une réaction globale est la somme des changements d'enthalpie pour chaque étape individuelle.
Par conséquent, l'enthalpie de formation de NaCl peut être calculée comme suit:
Enthalpie de formation (NaCl) =énergie d'ionisation (NA) + Affinité électronique (CL)
4. Calculer:
Enthalpie de formation (NaCl) =+496 kJ / mol - 349 kJ / mol =+147 kJ / mol
Conclusion
L'enthalpie de formation de chlorure de sodium (NaCl) est de +147 kJ / mol. Cela signifie que la formation d'une mole de NaCl de ses éléments dans leurs états standard nécessite 147 kJ d'énergie.
