L'équation équilibrée est 2NA3N - 6NA plus N2 Si 100,0 grammes de Na3N se décomposent pour former du sodium et de l'azote combien sont formés?

Voici comment résoudre ce problème:

1. Calculez la masse molaire de Na3n:

* Na (sodium) a une masse molaire de 22,99 g / mol

* N (azote) a une masse molaire de 14,01 g / mol

* Masse molaire de Na3n =(3 * 22,99 g / mol) + (1 * 14,01 g / mol) =82,97 g / mol

2. Calculez les moles de Na3n:

* Moles =masse de masse / molaire

* Moles de Na3n =100,0 g / 82,97 g / mol =1,207 moles

3. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée pour trouver des moles de Na et N2:

* De l'équation équilibrée:2 moles Na3n → 6 moles Na + 1 mole N2

* Moles de Na =(1,207 moles Na3n) * (6 moles Na / 2 moles Na3n) =3,621 moles Na

* Moles de n2 =(1,207 moles na3n) * (1 mole n2 / 2 moles na3n) =0,6035 moles n2

4. Calculez la masse de Na et N2 formée:

* Masse de na =moles de masse molaire na * de na

* Masse de Na =3,621 moles * 22,99 g / mol =83,3 g

* Masse de n2 =moles de n2 * masse molaire de n2

* Masse de n2 =0,6035 moles * 28,02 g / mol =16,9 g

Par conséquent:

* 83,3 grammes de sodium (Na) sont formés.

* 16,9 grammes d'azote (N2) sont formés.

Chimie

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