la réaction:
2 nh₄cl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2 naCl (aq) + (nh₄) ₂co₃ (aq)
Que se passe-t-il:
* Double déplacement: Les ions ammonium et sodium changent de partenaire.
* Formation de carbonate d'ammonium: Le chlorure d'ammonium et le carbonate de sodium réagissent pour former du carbonate d'ammonium ((NH₄) ₂co₃).
* Décomposition du carbonate d'ammonium: Le carbonate d'ammonium est instable en solution et se décompose en gaz d'ammoniac (NH₃), du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'eau (H₂O).
La réaction globale:
2 nh₄cl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2 naCl (aq) + 2 nh₃ (g) + co₂ (g) + h₂o (l)
Preuve de la réaction:
* Évolution du gaz: La réaction libère des gaz d'ammoniac et de dioxyde de carbone, provoquant des bouillons.
* odeur: Le gaz d'ammoniac a une odeur piquante et caractéristique.
* Changement de pH: La solution deviendra plus basique (pH plus élevé) à mesure que le gaz d'ammoniac est libéré.
Remarques importantes:
* Cette réaction est réversible, mais la décomposition du carbonate d'ammonium entraîne la réaction à la droite, favorisant la formation de produits.
* La réaction est réalisée en solution, généralement aqueuse.
* La réaction est légèrement exothermique, ce qui signifie qu'elle libère une petite quantité de chaleur.
