* Les réactions chimiques impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques. Les produits sont les substances formées après une réaction et leur formation implique de nouvelles liaisons. Cependant, le simple mélange de produits ensemble ne garantit pas que les obligations d'origine se cassent et que de nouvelles se formeront.
* Les réactions nécessitent une énergie d'activation. Pour qu'une réaction se produise, les réactifs doivent surmonter une barrière d'énergie (énergie d'activation). Les produits, par définition, ont déjà libéré de l'énergie et sont dans un état d'énergie plus faible. Les combiner simplement peuvent ne pas fournir suffisamment d'énergie pour initier une nouvelle réaction.
* Les réactions sont réversibles. De nombreuses réactions peuvent se dérouler dans les deux sens:les réactifs formant des produits et des produits reformant des réactifs. La direction de la réaction dépend de facteurs tels que la température, la concentration et la pression. Ce n'est pas parce que les produits sont présents que la réaction inverse se produit.
Exemple:
Pensez à brûler du bois. Le bois (réactif) réagit avec l'oxygène (réactif) pour produire des cendres, du dioxyde de carbone et de l'eau (produits). Si vous combinez les cendres, le dioxyde de carbone et l'eau, ils ne se retourneront pas spontanément en bois et en oxygène. En effet, la réaction nécessite beaucoup d'énergie (fournie par la chaleur de combustion).
en résumé:
* Les réactions chimiques visent à briser et à former des liaisons.
* Les produits sont le résultat d'une réaction, pas nécessairement sa cause.
* La combinaison des produits n'inverse pas automatiquement la réaction d'origine.
