2 Zn (NO₃) ₂ (S) → 2 ZnO (S) + 4 NO₂ (G) + O₂ (G)
Voici une ventilation de la réaction:
* zn (no₃) ₂ (s): Nitrate de zinc, dans son ou ses états solides
* ZnO (s): Oxyde de zinc, à ses états solides (s)
* no₂ (g): Dioxyde d'azote, dans son état gazeux (g)
* o₂ (g): Oxygène gazeux, dans son état gazeux (g)
Explication:
Il s'agit d'une réaction de décomposition, où un réactif se décompose en plusieurs produits. Dans ce cas, la chaleur provoque la décomposition des ions nitrate (NO₃⁻), libérant du dioxyde d'azote (NO₂) et de l'oxygène (O₂). Les cations de zinc (Zn²⁺) se combinent ensuite avec les ions oxygène pour former de l'oxyde de zinc (ZnO).
Points clés:
* Cette réaction nécessite de la chaleur pour initier la décomposition.
* Les coefficients de l'équation équilibrée (2, 2, 4, 1) garantissent que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
* Les produits sont un mélange de phases solides, liquides et gazeuses.
