Unité de formule:
* s'applique à: Composés ioniques (composés formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement et négativement).
* représente: Le rapport du nombre entier le plus simple des ions dans le composé.
* Exemple: NaCl (chlorure de sodium) - L'unité de formule indique un ion sodium (Na +) pour chaque ion chlorure (Cl-).
* Remarque: Les unités de formule ne représentent pas des molécules réelles, car les composés ioniques existent comme une structure de réseau d'ions.
Formule moléculaire:
* s'applique à: Composés covalents (composés formés par le partage d'électrons entre les atomes).
* représente: Le nombre réel d'atomes de chaque élément présent dans une molécule.
* Exemple: H₂o (eau) - La formule moléculaire montre que chaque molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène (H) et un atome d'oxygène (O).
* Remarque: Les formules moléculaires représentent des molécules réelles, qui sont des unités discrètes avec une structure définie.
en résumé:
* Unités de formule sont utilisés pour les composés ioniques et représentent le rapport les plus simples des ions.
* Formules moléculaires sont utilisés pour les composés covalents et représentent le nombre réel d'atomes dans une molécule.
Voici une analogie utile:
Imaginez que vous avez un sac de billes.
* Unité de formule: Le rapport des billes rouges à bleus dans le sac.
* Formule moléculaire: Un seul marbre avec des couleurs et une arrangement spécifiques.
