1. Calculez les moles de na₂so₄:

* molarité (m) =moles de soluté / litres de solution

* Nous avons 0,850 M Na₂so₄ et 325 ml (soit 0,325 L).

* Réorganisez la formule pour résoudre les moles:moles =molarité * litres

* moles de na₂so₄ =0,850 m * 0,325 L =0,27625 moles

2. Déterminer les moles d'ions sodium (Na⁺):

* Chaque unité de formule de Na₂so₄ contient 2 ions sodium (Na⁺).

* moles de na⁺ =2 * moles de na₂so₄ =2 * 0,27625 moles =0,5525 moles

3. Calculez le nombre d'ions sodium:

* Utilisez le nombre d'Avogadro (6,022 x 10²³ ions / mole) pour convertir les moles en ions.

* Nombre d'ions Na⁺ =0,5525 moles * (6,022 x 10²³ Ions / mole) = 3,32 x 10²³ Ions Na⁺

Par conséquent, il y a environ 3,32 x 10²³ ions sodium présents dans 325 ml de solution de Na₂so₄ 0,850 M.