sodium (na)
* État à température ambiante: Métal doux et argenté
* point de fusion: 97,72 ° C (207,9 ° F)
* point d'ébullition: 882,9 ° C (1621,2 ° F)
* Réactivité: Hautement réactif, réagit facilement avec l'eau et l'air
* Toxicité: Très toxique, réagit violemment avec de l'eau produisant de l'hydrogène inlassable
chlore (CL)
* État à température ambiante: Gaz jaunâtre
* point de fusion: -101,5 ° C (-150,7 ° F)
* point d'ébullition: -34,04 ° C (-29,27 ° F)
* Réactivité: Très réactif, un fort agent oxydant
* Toxicité: Hautement toxique, un irritant respiratoire
chlorure de sodium (NaCl)
* État à température ambiante: Blanc, solide cristallin
* point de fusion: 801 ° C (1474 ° F)
* point d'ébullition: 1465 ° C (2669 ° F)
* Réactivité: Relativement peu réactif, soluble dans l'eau
* Toxicité: Non toxique en petites quantités (sel de table) mais peut être nocif en grande quantité
Différences clés
* État physique: Le sodium et le chlore sont tous deux des éléments sous leur forme pure, tandis que le chlorure de sodium est un composé.
* Réactivité: Le sodium et le chlore sont très réactifs, tandis que le chlorure de sodium est relativement peu réactif.
* Toxicité: Le sodium et le chlore sont très toxiques, tandis que le chlorure de sodium est non toxique en petites quantités.
* Apparence: Le sodium est un métal brillant, le chlore est un gaz verdâtre et le chlorure de sodium est un solide blanc.
liaison ionique:
La principale différence entre le chlorure de sodium et ses éléments constitutifs est la formation d'une liaison ionique. Le sodium perd un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +), tandis que le chlore gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-). Ces ions chargés de charge opposés s'attirent, formant une forte liaison électrostatique connue sous le nom de liaison ionique. Cette liaison est responsable de la stabilité et des propriétés uniques du chlorure de sodium.
Conclusion:
Les propriétés du chlorure de sodium sont complètement différentes des propriétés du sodium et du chlore en raison de la formation d'une liaison ionique. Cette liaison modifie considérablement la réactivité, la toxicité et l'état physique du composé résultant.
