NaCl solide
* Conductivité électrique:non conducteur
* Explication: Dans son état solide, NaCl existe comme un réseau cristallin. Les ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) sont maintenus dans un arrangement rigide et ordonné. Bien que les ions soient chargés, ils sont fixés dans leur position et ne peuvent pas se déplacer librement. Sans la capacité des ions à bouger, il n'y a pas de flux de courant électrique.
NaCl en fusion
* Conductivité électrique:conduite
* Explication: Lorsque le NaCl est chauffé à son point de fusion, les liaisons ioniques se décomposent et les ions deviennent mobiles. Ces ions se déplaçant librement peuvent désormais transporter un courant électrique. Le sel fondu agit comme un électrolyte, conduisant de l'électricité par le mouvement des ions.
Solution aqueuse de NaCl
* Conductivité électrique:conduite
* Explication: Lorsque le NaCl se dissout dans l'eau, les liaisons ioniques se cassent et les ions Na + et Cl-ions sont entourés de molécules d'eau. Ces ions hydratés peuvent se déplacer librement dans la solution, permettant la conduction de l'électricité. L'eau agit comme un solvant, facilitant le mouvement des ions et créant une solution électrolytique.
Points clés:
* composés ioniques: La capacité des composés ioniques à conduire l'électricité dépend de la mobilité de leurs ions.
* Electrolytes: Les solutions qui conduisent de l'électricité en raison de la présence d'ions à déplacement libre sont appelées électrolytes.
* Solubilité: La capacité d'un composé ionique à se dissoudre dans un solvant (comme l'eau) est cruciale pour sa conductivité électrique en solution.
