Voici l'équation chimique équilibrée:
c₇h₆o₃ (acide salicylique) + NaOH (hydroxyde de sodium) → C₇h₅o₃na (salicylate de sodium) + H₂o (eau)
Explication:
* acide salicylique (C₇h₆o₃) est un acide organique faible avec un groupe carboxyle (-COOH) qui peut donner un proton (H⁺).
* hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte qui donne facilement des ions d'hydroxyde (OH⁻).
Lorsque ces deux réagissent, l'ion hydroxyde (OH⁻) de NaOH élimine le proton acide (H⁺) du groupe carboxyle de l'acide salicylique, formant de l'eau (H₂O). Le reste de l'ion sodium (Na⁺) est lié à l'ion de salicylate (C₇H₅O₃⁻) pour former salicylate de sodium (C₇h₅o₃na).
Points clés:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* Le salicylate de sodium est un sel et est plus soluble dans l'eau que l'acide salicylique. Cette réaction est souvent utilisée pour préparer une solution de salicylate de sodium, qui peut être utilisée dans diverses applications, telles que les produits pharmaceutiques et les cosmétiques.
* Cette réaction est un exemple de réaction acide-base où une base forte neutralise un acide faible.
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