1. Identifiez les demi-réactions
* oxydation: H₂o₂ → o₂
* Réduction: Mno₄⁻ → Mn²⁺
2. Équilibrer les atomes (sauf pour o et h)
* Les deux demi-réactions sont déjà équilibrées en termes de Mn et O.
3. Équilibrez les atomes d'oxygène
* oxydation: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o
* Réduction: Mno₄⁻ → Mn²⁺ + 4h₂o
4. Équilibrez les atomes d'hydrogène
* oxydation: H₂o₂ → o₂ + 2h₂o
* Réduction: Mno₄⁻ + 8h⁺ → Mn²⁺ + 4H₂o
5. Charge d'équilibre
* oxydation: H₂o₂ → O₂ + 2H⁺ + 2E⁻
* Réduction: Mno₄⁻ + 8h⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂o
6. Transfert d'électrons d'égalisation
* Multipliez la demi-réaction d'oxydation par 5 et la moitié de réaction de réduction par 2:
* 5h₂o₂ → 5o₂ + 10h⁺ + 10e⁻
* 2mno₄⁻ + 16h⁺ + 10e⁻ → 2mn²⁺ + 8h₂o
7. Combiner les demi-réactions
2mno₄⁻ + 5h₂o₂ + 6h⁺ → 2mn²⁺ + 5o₂ + 8h₂o
Réaction redox équilibrée finale:
2mno₄⁻ (aq) + 5h₂o₂ (aq) + 6h⁺ (aq) → 2mn²⁺ (aq) + 5o₂ (g) + 8h₂o (l)
