La règle des octets
La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons dans leur niveau d'énergie le plus externe (coquille de valence). Cette configuration ressemble à celle des gaz nobles, qui sont chimiquement peu réactifs en raison de leurs coquilles extérieures complètes.
Configuration électronique de sodium
* Le sodium (NA) a un nombre atomique de 11, ce qui signifie qu'il a 11 protons et 11 électrons.
* Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1. Cela signifie qu'il a un électron dans sa coque la plus externe.
Formation de l'ion sodium
Pour obtenir un octet stable, le sodium doit se débarrasser de son électron de valence solitaire. Ceci est accompli par:
1. perdre un électron: Le sodium perd son électron de valence unique. Cette perte le laisse avec 10 électrons et la configuration du gaz noble précédent, néon (2, 8).
2. Charge positive: La perte d'un électron chargé négativement laisse l'atome de sodium avec un proton de plus que les électrons. Il en résulte une charge positive nette de +1.
3. ion sodium: L'atome de sodium chargé positivement résultant est désormais un ion sodium (Na +).
Résumé
Le sodium forme un ion positif (Na +) en perdant son électron de valence unique pour obtenir une configuration de octet stable comme le néon de gaz noble. Ce processus s'aligne sur la règle des octets, qui explique comment les atomes recherchent la stabilité en gagnant, en perdant ou en partageant des électrons pour atteindre une coque extérieure complète.
