1. Absorption d'énergie thermique:
* Lorsqu'un solide absorbe l'énergie thermique, les particules dans le solide commencent à vibrer plus rapidement.
* Cette vibration accrue provoque une libération des particules de leurs positions fixes rigides dans la structure solide.
2. Affaiblissement des forces intermoléculaires:
* Comme les particules vibrent plus vigoureusement, les forces intermoléculaires (forces qui maintiennent les particules ensemble) s'affaiblissent.
* Ces forces sont plus faibles dans les liquides que dans les solides.
3. Transition vers un état liquide:
* Une fois que l'énergie thermique absorbée est suffisante pour surmonter les forces intermoléculaires, les particules gagnent suffisamment de liberté pour se déplacer les unes avec les autres.
* Cela marque la transition d'un solide à un liquide.
4. Maintenir une température constante:
* Pendant la fusion, la température de la substance reste constante. En effet, l'énergie thermique ajoutée est utilisée pour briser les liaisons entre les particules, et non pour augmenter leur énergie cinétique (et donc la température).
Facteurs affectant le point de fusion:
* Type de substance: Différentes substances ont des points de fusion différents en fonction de la force de leurs forces intermoléculaires.
* Pression: Une pression accrue augmente généralement le point de fusion.
* impuretés: Les impuretés peuvent abaisser le point de fusion d'une substance.
Exemple:
* Pensez à une fusion de glaçons. La chaleur de l'environnement fait vibrer plus rapidement les molécules d'eau de la glace, se libérant de leurs positions fixes et formant un liquide (eau).
Points clés:
* La fusion est un changement physique, pas un changement chimique. La composition chimique de la substance reste la même.
* Le point de fusion est la température à laquelle un solide passe à un liquide.
