Voici pourquoi:
* Les molécules d'oxygène (O2) sont petites et non polaires. Ils ont une structure symétrique, ce qui signifie que les électrons sont répartis uniformément. Il en résulte des forces de dispersion londonien faibles (LDF) comme la seule force intermoléculaire entre eux. Les LDF sont des attractions temporaires qui découlent de fluctuation des nuages d'électrons.
* Les LDF entre les molécules d'oxygène sont très faibles. En effet, les molécules sont petites et les électrons sont étroitement tenus.
* Les forces intermoléculaires faibles signifient que les molécules d'oxygène peuvent facilement surmonter l'attraction les unes avec les autres et se déplacer librement. C'est pourquoi l'oxygène existe en tant que gaz à température ambiante.
Contrastons cela avec d'autres substances:
* l'eau (H2O) est un liquide à température ambiante. Il a des liaisons hydrogène plus fortes entre les molécules, qui sont plus significatives que les LDF dans l'oxygène.
* Le chlorure de sodium (NaCl) est un solide à température ambiante. Il forme un réseau cristallin avec de fortes liaisons ioniques, tenant étroitement les molécules.
En résumé, l'état gazeux de l'oxygène à température ambiante est le résultat de sa petite taille, de sa nature non polaire et des forces de dispersion de Londres faibles entre ses molécules.
