1. Écrivez l'équation ionique complète:
* acétate de sodium (nach₃coo) se dissocie en ions na⁺ et ch₃coo⁻.
* sulfate d'ammonium ((nh₄) ₂so₄) se dissocie en ions 2NH₄⁺ et SO₄²⁻.
L'équation ionique complète est:
2na⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2na⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) + 2nh₄⁺ (aq) + 2ch₃coo⁻ (aq)
2. Identifier les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et So₄²⁻ sont des ions spectateurs.
3. Écrivez l'équation ionique nette:
Retirez les ions spectateurs de l'équation ionique complète pour obtenir l'équation ionique nette. Puisqu'il n'y a aucun changement dans les ions dans la solution, il n'y a pas de réaction nette.
Par conséquent, l'équation ionique nette pour la réaction de l'acétate de sodium et du sulfate d'ammonium est:aucune.
Explication:
Cette réaction est un simple mélange de composés ioniques. Il n'y a pas de formation de précipité, de gaz ou d'électrolyte faible. Par conséquent, les ions restent dissous en solution et aucune réaction ne se produit.
