* Différence d'électronégativité: La différence d'électronégativité entre le calcium (1.0) et le chlore (3.16) est de 2,16. Il s'agit d'une grande différence, ce qui indique que le chlore a une attraction beaucoup plus forte pour les électrons que le calcium.

* Transfert d'électrons: La grande différence d'électronégativité entraîne le transfert d'électrons du calcium au chlore. Le calcium perd deux électrons pour obtenir une configuration de gaz noble stable, devenant une ca²⁺ cation. Le chlore gagne un électron chacun pour obtenir une configuration de gaz noble stable, devenant deux anions Cl⁻.

* Attraction électrostatique: Les ions de chargés opposés (CA²⁺ et Cl⁻) sont maintenus ensemble par de fortes forces électrostatiques, formant une liaison ionique.

Takeaway clé: De grandes différences d'électronégativité entre les atomes conduisent à la formation de liaisons ioniques.