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    Combien de moles de sodium réagiront avec l'eau pour produire de l'hydrogène 4,0 mol dans la réaction 2NA plus 2H2O --- 2NaOH H2?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Analyser l'équation chimique équilibrée:

    L'équation équilibrée nous indique le rapport mole entre les réactifs et les produits:

    * 2 moles de Na réagi avec 2 moles de H₂O pour produire 1 mole de H₂

    2. Utilisez le rapport mole pour trouver des moles de na:

    Puisque nous voulons produire 4,0 moles de H₂ et que le rapport mole est de 2 moles Na:1 mole H₂, nous pouvons installer une proportion:

    * (2 moles na) / (1 mole h₂) =(x moles na) / (4,0 moles h₂)

    3. Résoudre pour x (moles de Na):

    * Cross-Multiply:2 moles na * 4,0 moles H₂ =1 mole H₂ * x moles na

    * Simplify:8 moles na =x moles na

    Par conséquent, 8,0 moles de sodium réagiront avec l'eau pour produire 4,0 moles d'hydrogène.

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