1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H₂o (L)

2. Déterminer les moles de NaOH utilisées:

Molarité (m) =moles (mol) / volume (l)

moles naoh =molarité * Volume

Mules NaOH =6,90 m * 0,0164 L =0,113 mol

3. Utilisez la stoechiométrie de l'équation équilibrée pour trouver des moles de HCl:

L'équation équilibrée montre un rapport mole 1:1 entre HCl et NaOH. Cela signifie que 0,113 moles de NaOH a réagi avec 0,113 moles de HCl.

4. Calculez la concentration de la solution HCl:

Molarité (m) =moles (mol) / volume (l)

MOLARITÉ HCL =0,113 mol / 0,300 L =0,377 M

Par conséquent, la concentration de la solution HCl est de 0,377 m.