1. Assumer une base

* Supposons que vous ayez 100 g de la solution. Cela rend les calculs plus faciles.

2. Calculez la masse de HCl

* Étant donné que la solution est de 18,25% de HCl par masse, vous avez 18,25 g de HCl dans 100 g de solution.

3. Calculez le volume de la solution

* Utilisez la densité pour trouver le volume:

* Volume =masse / densité

* Volume =100 g / 1,2 g / ml =83,33 ml

4. Convertir le volume en litres

* 83,33 ml =0,08333 L

5. Calculer les moles de HCl

* Masse molaire de HCl =36,46 g / mol

* Moles de HCl =masse de HCl / masse molaire de HCl

* Moles de HCl =18,25 g / 36,46 g / mol =0,500 mol

6. Calculer la molarité

* Molarité (M) =moles de soluté / volume de solution (en litres)

* Molarité =0,500 mol / 0,08333 L = 6,00 m

Par conséquent, la molarité de la solution d'acide chlorhydrique est de 6,00 m.