Comprendre la solubilité
* polaire vs non polaire: La solubilité dépend du principe «comme dissout comme». Les substances polaires (comme l'eau) se dissolvent bien dans d'autres substances polaires, et les substances non polaires (comme l'huile) se dissolvent bien dans d'autres substances non polaires.
* composés ioniques: Les composés ioniques comme le NaCl sont formés par l'attraction électrostatique entre les ions chargés positivement (cations) et les ions chargés négativement (anions).
Pourquoi NaCl se dissout bien dans l'eau
1. Pollarité de l'eau: Les molécules d'eau sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (côté hydrogène) et une extrémité légèrement négative (côté oxygène). Cette polarité leur permet d'interagir avec les ions en NaCl.
2. Interactions ioniques: Lorsque le NaCl est ajouté à l'eau, l'extrémité positive des molécules d'eau attire les ions chlorure négatifs (Cl-) et l'extrémité négative des molécules d'eau attire les ions sodium positifs (Na +).
3. Hydratation: Cette attraction entre les molécules d'eau et les ions est appelée hydratation. Les molécules d'eau entourent et isolent efficacement les ions les uns des autres, brisant les liaisons ioniques maintenant le cristal NaCl ensemble.
Pourquoi l'iode ne se dissout pas bien dans l'eau
* nature non polaire de l'iode: L'iode (I2) est une molécule non polaire. Il n'a pas de séparation de charge significative comme l'eau, ce qui rend difficile pour les molécules d'eau d'interagir avec elle.
* Forces faibles de van der Waals: Les molécules d'iode sont maintenues ensemble par des forces faibles de van der Waals. Ces forces sont plus faibles que la liaison hydrogène entre les molécules d'eau, ce qui rend difficile pour l'eau de les surmonter et de dissoudre l'iode.
en résumé: NaCl se dissout plus dans l'eau que l'iode parce que:
* NaCl est ionique et l'eau est polaire: De fortes interactions électrostatiques se produisent entre les molécules d'eau et les ions en NaCl.
* L'iode n'est pas polaire: Les molécules d'eau ne peuvent pas interagir efficacement avec les molécules d'iode non polaires.
