1. Équation chimique équilibrée

L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:

CS₂ (L) + 3O₂ (G) → CO₂ (G) + 2SO₂ (G)

2. Convertir le volume d'oxygène en grains

* Supposons la température et la pression standard (STP):0 ° C (273,15 K) et 1 atm.

* Utilisez la loi sur le gaz idéal:PV =NRT

* P =1 atm

* V =4,50 x 10² ml =0,450 L (convertir en litres)

* R =0,0821 l · atm / mol · k

* T =273.15 K

* Résoudre pour N (moles d'oxygène):

n =(pv) / (rt) =(1 atm * 0,450 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) ≈ 0,0201 mol o₂

3. Utilisez la stoechiométrie pour trouver des moles de produits

* D'après l'équation équilibrée, 3 moles d'O₂ réagissent pour produire 1 mole de co₂ et 2 moles de So₂.

* Moles de co₂:(0,0201 mol o₂) * (1 mol co₂ / 3 mol o₂) ≈ 0,00670 mol co₂

* Moles de So₂:(0,0201 mol O₂) * (2 mol So₂ / 3 mol O₂) ≈ 0,0134 mol So₂

4. Calculer le volume des produits à STP

* Utilisez à nouveau la loi sur le gaz idéal, mais cette fois résolvez pour V.

* Pour co₂:

* n =0,00670 mol

* P =1 atm

* R =0,0821 l · atm / mol · k

* T =273.15 K

* V =(nrt) / p =(0,00670 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm ≈ 0,150 L

* Pour so₂:

* n =0,0134 mol

* P =1 atm

* R =0,0821 l · atm / mol · k

* T =273.15 K

* V =(nrt) / p =(0,0134 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm ≈ 0,300 L

Réponse:

* dioxyde de carbone (CO₂): Environ 0,150 L

* dioxyde de soufre (SO₂): Environ 0,300 L