* sodium (na): Le sodium a un électron dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il veut perdre cet électron pour avoir une coque extérieure complète, réalisant une configuration d'électrons stable comme le néon. En perdant cet électron, le sodium devient un ion chargé positivement (Na +).
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons dans sa coquille la plus à l'extérieur. Il veut gagner un électron pour avoir une coque extérieure complète, réalisant une configuration d'électrons stable comme l'argon. En gagnant cet électron, le chlore devient un ion chargé négativement (Cl-).
liaison ionique:
Lorsque le sodium et le chlore se réunissent, l'atome de sodium perd son électron et l'atome de chlore le gagne. Ce transfert d'électrons se traduit par la formation d'ions de charge opposée. L'attraction entre l'ion sodium chargé positivement (Na +) et l'ion chlore chargé négativement (Cl-) forme une forte attraction électrostatique appelée liaison ionique .
Résultat:
Le composé résultant est le chlorure de sodium (NaCl), communément appelé sel de table. La liaison ionique entre le sodium et le chlore est très forte, faisant du chlorure de sodium un solide stable et cristallin.
Points clés:
* Règle d'octet: La tendance des atomes à obtenir une configuration d'électrons stable avec huit électrons dans leur coquille la plus externe est connue sous le nom de règle d'octet.
* Attraction électrostatique: L'attraction entre les ions chargés opposés est le fondement du lien ionique.
Essentiellement, le sodium et le chlore sont parfaits car leurs tendances naturelles à gagner ou à perdre des électrons se complètent, conduisant à la formation d'un composé stable et essentiel comme le sel.
