1. Théorie VSEPR:
* VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) Theory Explique les formes des molécules basées sur la répulsion entre les paires d'électrons dans la coquille de valence de l'atome central.
* Les paires d'électrons (liaison et paires isolées) essaient de maximiser leur séparation, conduisant à des arrangements géométriques spécifiques.
2. Paies solitaires par rapport aux paires de liaison:
* nh3: L'azote (N) a 5 électrons de valence. Dans NH3, il forme trois liaisons uniques avec trois atomes d'hydrogène, laissant une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote. La paire isolée exerce une force répulsive plus forte que les paires de liaison, poussant les trois atomes d'hydrogène plus près les uns des autres. Il en résulte un trigonal pyramidal géométrie.
* bh3: Le bore (b) a 3 électrons de valence. Dans BH3, il forme trois liaisons uniques avec trois atomes d'hydrogène, ne laissant aucune paire solitaire. Les trois paires de liaison se repoussent également, conduisant à un trigonal planaire géométrie.
en résumé:
La différence de géométrie moléculaire résulte de la présence d'une paire seule sur l'atome d'azote dans l'ammoniac (NH3). Cette paire seule exerce une répulsion plus forte, déformant la géométrie de la forme planaire trigonale idéale. Borane (BH3) n'a pas une paire seule, ce qui se traduit par une géométrie planaire trigonale parfaite.
