* Forces intermoléculaires: La force des interactions intermoléculaires entre les molécules dicte leur force d'interaction globale.
* CO2: Le dioxyde de carbone est une molécule linéaire avec seulement des forces de dispersion de Londres (type le plus faible) en raison de sa nature non polaire.
* no2: Le dioxyde d'azote est une molécule courbée avec un moment dipolaire permanent, conduisant à des interactions dipolaires dipolaires plus fortes.
* SO2: Le dioxyde de soufre est également une molécule courbée avec un moment dipolaire permanent et peut participer aux interactions dipol-dipole. De plus, le soufre est plus grand et plus polarisable que l'oxygène, augmentant ses forces de dispersion de Londres.
* H2S: Le sulfure d'hydrogène a une forme courbée et peut présenter de faibles interactions de liaison hydrogène en raison de la présence d'hydrogène attachée à un atome de soufre hautement électronégatif.
* polarisabilité: Les molécules plus grandes et plus complexes sont plus polarisables, conduisant à des forces de dispersion de Londres plus fortes. Le CO2 est le plus petit et le moins polarisable parmi les quatre.
en résumé: Le CO2, étant non polaire et ayant les forces intermoléculaires les plus faibles, connaît l'interaction la plus faible entre les molécules données.
