* Forces intermoléculaires faibles: Les molécules So₂ sont maintenues ensemble par des forces de van der Waals relativement faibles, en particulier les interactions dipol-dipole. En effet, la molécule a une forme pliée, créant un moment dipolaire permanent. Cependant, ces forces sont plus faibles que la liaison hydrogène ou de fortes interactions dipôle-dipole trouvées dans certaines autres molécules.
* petite taille moléculaire: So₂ a une taille moléculaire relativement petite, ce qui réduit la surface disponible pour les interactions intermoléculaires. Cela conduit à des attractions globales plus faibles entre les molécules.
* Poids moléculaire faible: Le faible poids moléculaire de So₂ (64 g / mol) contribue également à son faible point d'ébullition. Les molécules plus légères ont tendance à avoir des points d'ébullition plus faibles car ils nécessitent moins d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires et entrer dans l'état gazeux.
contrairement aux autres molécules:
* Les molécules avec une forte liaison hydrogène, comme l'eau, ont des points d'ébullition significativement plus élevés car ces liaisons sont beaucoup plus fortes que les forces de van der Waals.
* Des molécules plus grandes avec plus de surface, telles que les hydrocarbures, ont également des points d'ébullition plus élevés en raison de l'augmentation des interactions Van der Waals.
en résumé: La combinaison de forces intermoléculaires faibles, de petite taille moléculaire et de faible poids moléculaire contribuent tous au point d'ébullition relativement faible du dioxyde de soufre.
