Voici pourquoi:

* série de réactivité: Le fer est plus réactif que le zinc. Cela signifie que le fer déplacerait le zinc de ses composés, et non l'inverse. Cependant, cette réaction de déplacement ne se produit qu'en présence d'une solution contenant des ions de zinc (comme le sulfate de zinc).

* pas de réaction directe: Dans leurs formes élémentaires, le fer et le zinc ne réagiront pas pour former de nouveaux composés.

Pour observer une réaction, vous devrez:

* introduire un composé contenant des ions de zinc: Par exemple, si vous mettez du fer dans une solution de sulfate de zinc (ZNSO₄), le fer déplacerait le zinc, formant du sulfate de fer (feso₄) et laissant le zinc comme un solide.

* Utilisez une cellule électrochimique: Vous pouvez créer une cellule électrochimique où le fer agit comme l'anode et le zinc agit comme cathode. Cela permettrait qu'une réaction redox se produise, mais pas une réaction directe entre les deux métaux.

Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!